配重礦有五種氧化物(氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化鐵、三氧化鐵、四氧化三鐵)。 　

氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色粉末，多存在于赤鐵礦中，俗稱鐵紅，可作油漆的顏料，是金屬氧化物，可和酸發生反應。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。 　二氧化鐵(FeO2)為深綠色黏稠的油狀液體。熔點為-25℃，沸點為170℃。有焦糊氣味。與水互溶。水溶液呈酸性。

1、二氧化鐵為水溶性酸性氧化物?？膳c水、堿反應。 FeO2 + H2O ==== H2FeO3 FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3 FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2O 

2、FeO2有氧化性，可使金屬等還原劑氧化（以單質鐵為例）： 3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3 

3、FeO2有弱還原性： 3FeO2 + O3 ==== 3FeO3 　氧化亞鐵(FeO)是一種黑色粉末，不穩定，在空氣里加熱，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反應。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，多存在于磁鐵礦中，俗稱磁性氧化鐵，是一種復雜的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[實質是Fe(FeO2)2，偏鐵酸亞鐵鹽] 鐵的氧化物，有氧化亞鐵FeO，二氧化鐵FeO2,三氧化二鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4，氧化亞鐵又稱一氧化鐵，黑色粉末，熔點為1369±1℃，相對密度為5.7，溶于酸，不溶于水和堿溶液。極不穩定，易被氧化成三氧化二鐵；在空氣中加熱會迅速被氧化成四氧化三鐵。在隔絕空氣的條件下，由草酸亞鐵加熱來制取。主要用來制造玻璃色料。三氧化二鐵是棕紅(紅)色或黑色粉末，俗稱鐵紅，熔點為1565℃，相對密度為5.24。在自然界以赤鐵礦形式存在，具有兩性，與酸作用生成Fe(Ⅲ)鹽，與強堿作用得[Fe(OH)6]3-。在強堿介質中有一定的還原性，可被強氧化劑所氧化。三氧化二鐵不溶于水，也不與水起作用。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可制得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來制取。它常用做顏料、拋光劑、催化劑和紅粉等。四氧化三鐵為黑色晶體，加熱至熔點(1594±5℃)同時分解，相對密度為5.18，具有很好的磁性，故又稱為“磁性氧化鐵”。它是天然產磁鐵礦的主要成分，潮濕狀態下在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。近代測試表明，它實際是鐵的混合價態化合物，化學式應為FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁鐵礦中由于Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性。由鐵在蒸汽中加熱，或者將三氧化二鐵在400℃用氫還原都可制得四氧化三鐵。四氧化三鐵用來做顏料和拋光劑等。磁性氧化鐵能用于制造錄音、錄相磁帶和電訊器材等。 二氧化鐵(FeO2)為深綠色黏稠的油狀液體。熔點為-25℃，沸點為170℃。有焦糊氣味。與水互溶。水溶液呈酸性。

1、二氧化鐵為水溶性酸性氧化物?？膳c水、堿反應。 

三氧化鐵是高鐵酸（H2FeO4）的酸酐，有極強的氧化性，高鐵酸是強酸，但溶于水中會迅速水解，所以H2FeO4在水中顯不出酸性。